অধাতুর যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন ভিন্ন হয়। কারণ-
যোজনী হলো কোনো মৌলের একটি পরমাণু কতগুলো H বা Cl পরমাণুর সাথে যুক্ত হতে পারে সেই সংখ্যা। আবার, কোনো মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তরে যত সংখ্যক ইলেক্ট্রন থাকে তাকে ঐ মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে। অধাতু তার সর্বশেষ শক্তিস্তরের অষ্টক পূরণের জন্য এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে। তাই বন্ধন গঠনের জন্য বাইরে থেকে নেওয়া ইলেকট্রন সংখ্যা হলো অধাতুর যোজনী। আর অধাতুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যে কয়টি ইলেকট্রন আগে থেকেই থাকে তা হলো অধাতুর যোজ্যতা ইলেকট্রন। তাই দুই ক্ষেত্রে ইলেকট্রন সংখ্যা ভিন্ন হওয়ায় অধাতুর যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন ভিন্ন হয়।
